Chapter-द्रव्य का परमाण्विक आधार Science Exploration class 9 in hindi Medium CBSE Notes

अध्याय 9. द्रव्य का परमाण्विक आधार

इस अध्याय में आपने द्रव्यमान संरक्षण एवं स्थिर अनुपात के नियम, परमाणु एवं अणु, रासायनिक आबंध, सहसंयोजी एवं आयनिक आबंध, रासायनिक सूत्र, आण्विक द्रव्यमान तथा सूत्र इकाई द्रव्यमान का अध्ययन किया। अब इन अवधारणाओं को प्रश्नों और अभ्यासों के माध्यम से दोहराइए।

Assignments – What Have You Learned?

अति लघु उत्तरीय प्रश्न

1. द्रव्यमान संरक्षण का नियम क्या है?
2. स्थिर अनुपात का नियम किसे कहते हैं?
3. अणु की परिभाषा दीजिए।
4. रासायनिक आबंध क्या है?
5. सहसंयोजी आबंध कैसे बनता है?
6. आयनिक आबंध किसे कहते हैं?
7. धनायन और ऋणायन में क्या अंतर है?
8. सूत्र इकाई किसे कहते हैं?
9. आण्विक द्रव्यमान की इकाई क्या है?
10. आयनिक यौगिक ठोस अवस्था में विद्युत का चालन क्यों नहीं करते?

लघु उत्तरीय प्रश्न

1. परमाणु स्थायी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास प्राप्त करने के लिए रासायनिक आबंध क्यों बनाते हैं?
2. सहसंयोजी और आयनिक आबंध के निर्माण में मुख्य अंतर स्पष्ट कीजिए।
3. NaCl के निर्माण में सोडियम और क्लोरीन के बीच इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण समझाइए।
4. H₂ अणु में सहसंयोजी आबंध कैसे बनता है?
5. O₂ में द्वि-सहसंयोजी आबंध क्यों बनता है?
6. आयनिक यौगिकों के जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों करते हैं?
7. चीनी का जलीय विलयन विद्युत का चालन क्यों नहीं करता?
8. आयनिक और सहसंयोजी यौगिकों के गलनांक एवं क्वथनांक में अंतर क्यों होता है?
9. आयनिक यौगिकों की क्रिस्टल संरचना से आप क्या समझते हैं?
10. रासायनिक सूत्र लिखते समय संयोजकता का क्या महत्त्व है?

रासायनिक सूत्र लिखिए

1. ऐलुमिनियम नाइट्रेट
2. कैल्सियम ऑक्साइड
3. फेरिक ऑक्साइड
4. Ca²⁺ और Br⁻ से बनने वाला यौगिक
5. Al³⁺ और CO₃²⁻ से बनने वाला यौगिक
6. K⁺ और SO₄²⁻ से बनने वाला यौगिक
7. NH₄⁺ और Cl⁻ से बनने वाला यौगिक
8. मैग्नीशियम और नाइट्रोजन से बनने वाला यौगिक
9. लीथियम और नाइट्रोजन से बनने वाला यौगिक
10. सोडियम और सल्फर से बनने वाला यौगिक
11. ऐलुमिनियम और ऑक्सीजन से बनने वाला यौगिक

आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

दिए गए परमाणु द्रव्यमानों का प्रयोग कीजिए।

1. H₂O — H = 1 u, O = 16 u
2. CO₂ — C = 12 u, O = 16 u
3. HNO₃ — H = 1 u, N = 14 u, O = 16 u
4. CH₄ — C = 12 u, H = 1 u

सूत्र इकाई द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

1. KCl — K = 39 u, Cl = 35.5 u
2. Mg(OH)₂ — Mg = 24 u, O = 16 u, H = 1 u
3. Na₂O — Na = 23 u, O = 16 u
4. Ca(NO₃)₂ — Ca = 40 u, N = 14 u, O = 16 u
5. NH₄NO₃ — N = 14 u, H = 1 u, O = 16 u
6. H₃PO₄ — H = 1 u, P = 31 u, O = 16 u
7. NaHCO₃ — Na = 23 u, H = 1 u, C = 12 u, O = 16 u

इलेक्ट्रॉनिक विन्यास आधारित प्रश्न

1. किसी तत्व ‘क’ के तीसरे कोश में एक इलेक्ट्रॉन है। वह स्थायित्व प्राप्त करने के लिए कितने इलेक्ट्रॉन त्यागेगा या ग्रहण करेगा? वह कौन-सा आयन बनाएगा?
2. किसी तत्व ‘ख’ के दूसरे कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं। स्थायित्व प्राप्त करने के लिए वह कितने इलेक्ट्रॉन ग्रहण करेगा? वह किस प्रकार का आयन बनाएगा?
3. यदि ‘क’ और ‘ख’ उपर्युक्त प्रकार से संयोजित होते हैं, तो उनके बीच किस प्रकार का आबंध बनेगा?
4. किसी तत्व के बाह्यतम कोश में छह इलेक्ट्रॉन हैं और वह द्विपरमाणुक अणु बनाता है। इसका कारण समझाइए।
5. क्लोरीन की परमाणु संख्या 17 है। Cl⁻ आयन का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।

आयन एवं परमाणु पर आधारित प्रश्न

1. यदि किसी स्पीशीज में 11 प्रोटॉन, 12 न्यूट्रॉन और 10 इलेक्ट्रॉन हैं, तो उसकी परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए।
2. उपरोक्त स्पीशीज उदासीन है, धनायन है या ऋणायन? कारण दीजिए।
3. उस स्पीशीज का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए।
4. ²⁷Al, ⁸⁰Br⁻ और ²⁰¹Hg²⁺ में इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए।

द्रव्यमान संरक्षण पर आधारित प्रश्न

5.3 g सोडियम कार्बोनेट और 6.0 g ऐसीटिक अम्ल अभिक्रिया करके 2.2 g कार्बन डाइऑक्साइड, 0.9 g जल और 8.2 g सोडियम ऐसीटेट बनाते हैं। जाँच कीजिए कि क्या इस अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण के नियम का पालन होता है।

अभिकथन एवं कारण

अभिकथन: गलित अवस्था में कॉपर सल्फेट विद्युत का चालन करता है, परंतु ठोस अवस्था में नहीं करता।

कारण: जालक की गलित अवस्था में कॉपर और सल्फेट आयन अपनी स्थिति पर स्थिर रहते हैं, जबकि ठोस अवस्था में वे स्वतंत्र रूप से गति कर सकते हैं।

सही विकल्प चुनिए:

• (i) अभिकथन और कारण दोनों सत्य हैं तथा कारण अभिकथन की सही व्याख्या है।
• (ii) अभिकथन और कारण दोनों सत्य हैं, परंतु कारण अभिकथन की सही व्याख्या नहीं है।
• (iii) अभिकथन सत्य है, परंतु कारण असत्य है।
• (iv) अभिकथन असत्य है, परंतु कारण सत्य है।

सोचिए और बताइए

1. ऐसा कौन-सा रासायनिक आबंध होगा जिसमें ठोस अवस्था में पदार्थ विद्युत का चालन न करे, लेकिन जल में घुलने पर विद्युत का चालन करे? कारण सहित बताइए।
2. एक धातु X की संयोजकता कोश में दो इलेक्ट्रॉन हैं और वह ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके एक यौगिक बनाती है। इस यौगिक के सूत्र, आबंध के प्रकार और जलीय विलयन की विद्युत चालकता का पूर्वानुमान कीजिए।

परियोजना कार्य

• एक प्रयोग की योजना बनाकर यह दर्शाइए कि जल में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन सदैव समान अनुपात में उपस्थित होते हैं, चाहे जल का स्रोत कुछ भी हो।
• किसी तीन तत्वों के परमाणुओं एवं आयनों की तुलना कीजिए। स्तंभ आलेख (Bar Graph) द्वारा आयन निर्माण के पूर्व और पश्चात इलेक्ट्रॉनों की संख्या दर्शाइए।
• धनायनों और ऋणायनों का एक कार्ड गेम तैयार कीजिए। कार्डों का मिलान करके विद्युत रूप से उदासीन यौगिक बनाने का प्रयास कीजिए।
• अणुओं की संरचना को समझने के लिए किसी Molecule Building Simulation का प्रयोग कीजिए।

अध्याय आधारित चुनौती

दो तत्व ‘क’ और ‘ख’ के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास क्रमशः 2, 8, 5 और 2, 8, 7 हैं। बताइए—

1. इनमें कौन-सा तत्व अधिक अभिक्रियाशील होगा?
2. दोनों के संयोजन पर किस प्रकार का आबंध बनने की संभावना है?
3. इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण अथवा साझेदारी के आधार पर आबंध निर्माण समझाइए।
4. बनने वाले यौगिक के सूत्र का पूर्वानुमान कीजिए।

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