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4. परमाणु की संरचना Science class 9 in Hindi Medium ncert book solutions पाठगत प्रश्न
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4. परमाणु की संरचना Science class 9 in Hindi Medium ncert book solutions पाठगत प्रश्न
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4. परमाणु की संरचना
पाठगत प्रश्न
पाठगत प्रश्नोत्तर :
Page No. 53:
Q1. केनाल किरणें क्या है ?
उत्तर : केनाल किरणें, विसर्जन नलिका के एनोड से निकलने वाले धनावेशित विकिरणों कि धारा है जब बहुत ही कम दाब पर गैस में से विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है | इसकी खोज ई० गोल्डस्टीन ने किया था |
Q2. यदि किसी परमाणु में एक इलेक्ट्रान और एक प्रोट्रोन है, तो इसमें कोई आवेश होगा या नहीं ?
उत्तर : जब किसी परमाणु में धन आवेश और ऋण आवेश बराबर हो तो परमाणु विद्युत रूप से उदासीन होता है | इसलिए इस पर कोई आवेश नहीं होगा |
Page No. 56 :
Q1. परमाणु उदासीन है, इस तथ्य को टॉमसन के मॉडल के आधार पर स्पष्ट कीजिए |
ऊत्तर : टॉमसन के परमाणु मॉडल के अनुसार परमाणु एक धनावेशित गोला है, जिसमें इलेक्ट्रान क्रिसमस केक में लगे सूखे मेवे कि तरह धंसे रहते है | चूँकि इस मॉडल के अनुसार ऋणात्मक और धनात्मक आवेश परिणाम में समान होते हैं | इसलिए परमाणु वैद्युत रूप से उदासीन होते हैं |
Q2. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु के नाभिक में कौन सा अवपरमाणुक कण विद्यमान है ?
उत्तर : रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु के नाभिक में धनावेशित अवपरमाणुक कण प्रोट्रोन विद्यमान है |
Q3. तीन कक्षाओं वाले बोर के परमाणु मॉडल का चित्र बनाइए |
उत्तर :
Q4. क्या अल्फा कणों का प्रकीर्णन प्रयोग सोने के अतिरिक्त दूसरी धातु की पन्नी से संभव होगा ?
उत्तर : यदि सोने की बजाय अन्य किसी धातु को सोने की पन्नी जितना यदि पतली चादर बनाई जा सकती है तो परिणाम सोने जैसे ही आ सकते है | परन्तु सोने जितना अघात्वर्ध्य धातु कोई दूसरा नहीं जिसकी इतनी पतली चादर बनाई जा सके |
Page No. 56:
Q1. परमाणु के तीन अवपरमाणुक कणों के नाम लिखें |
उत्तर: परमाणु के तीन अवपरमाणुक कण निम्नलिखित हैं -
(i) इलेक्ट्रान (e- ) - ये ऋण आवेशित कण होते हैं |
(ii) प्रोटॉन (p+) - ये धन आवेशित कण होते हैं |
(iii) न्यूट्रॉन (n) - न्यूट्रॉन पर कोई आवेश नहीं होता है |
Q2. हीलियम परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 4u है और उसके नाभिक में दो प्रोट्रोंन होते हैं | इसमें कितने न्यूट्रॉन होंगे ?
उत्तर : हीलियम का द्रव्यमान = 4u
प्रोटॉन की संख्या = 2
परमाणु द्रव्यमान = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन की संख्या
4 = 2 + न्यूट्रॉन की संख्या
न्यूट्रॉन की संख्या = 4 - 2
= 2
अत: हीलियम में 2 न्यूट्रॉन होंगे !
Page No. 57:
Q1. कार्बन और सोडियम के परमाणुओं के लिए इलेक्ट्रान-वितरण लिखिए |
उत्तर : कार्बन का इलेक्ट्रान-वितरण : 2, 4
सोडियम का इलेक्ट्रोनिक-वितरण : 2, 8, 1
Q2. अगर किसी परमाणु का K और L कोश भरा है, तो उस परमाणु में इलेक्ट्रानों की संख्या क्या होगी ?
उत्तर : यदि किसी परमाणु का K और L कोश भरा है तो उसमें इलेक्ट्रॉन्स की संख्या 2 + 8 = 10 है |
Page No 58:
Q1. क्लोरीन, सल्फर और मैग्नेशियम की परमाणु संख्या से आप इसकी संख्या संयोजकता कैसे प्राप्त करेंगे ?
उत्तर :
(i) क्लोरीन की परमाणु संख्या = 17
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 7
अत : बाह्य कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रान 8 - 7 = 1 है | अत: संयोजकता 1 है |
(ii) सल्फर का परमाणु संख्या = 16
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 6
अत: बाह्य कक्षा में संयोजी इलेक्ट्रान 8 - 6 = 2 है | अत: संयोजकता 2 है |
(iii) मैग्नेशियम का परमाणु संख्या = 12
इलेक्ट्रॉनिक विन्यास = 2, 8, 2
संयोजी इलेक्ट्रान कि संख्या 2 है | अत: संयोजकता 2 है |
Page No. 59:
Q1. यदि किसी परमाणु में इलेक्ट्रानों की संख्या 8 है और प्रोटॉनों की संख्या भी 8 है तब,
(a) परमाणु की परमाणुक संख्या क्या है ?
(b) परमाणु का क्या आवेश है ?
उत्तर : (a) परमाणु कि परमाणु संख्या = प्रोटॉन की संख्या
= 8
अत: परमाणु संख्या 8 है |
(b) परमाणु का आवेश 0 है क्योंकि धन आवेश (प्रोटॉन की संख्या) = 8 और ऋण आवेश (इलेक्ट्रान की संख्या) = 8 अत: विद्युत रूप से परमाणु उदासीन है | इस पर कोई आवेश नहीं है |
Q2. सारणी 4.1 की सहायता से ऑक्सीजन और सल्फर-परमाणु की द्रव्यमान संख्या ज्ञात कीजिए |
उत्तर :
ऑक्सीजन का द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन कि संख्या
= 8 + 8 = 16
अत: ऑक्सीजन का द्रव्यमान संख्या 16 है |
सल्फर का द्रव्यमान संख्या = प्रोटॉन की संख्या + न्यूट्रॉन कि संख्या
= 16 + 16
= 32
अत: सल्फर का परमाणु द्रव्यमान = 32 है |
Page No. 60:
Q1. चिन्ह H, D और T के लिए प्रत्येक में पाए जाने वाले तीन अवपरमाणुक कणों को सारणीबद्ध कीजिए |
उत्तर :
Q2. समस्थानिक और समभारिक के किसी एक युग्म का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिखिए |
उत्तर :
कार्बन के दो समस्थानिकों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास
इस पाठ के अन्य दुसरे विषय भी देखे :
1. अध्याय -समीक्षा 2. पाठगत प्रश्न 3. अभ्यास 4. अतिरिक्त प्रश्नोत्तर 1 5. अतिरिक्त प्रश्नोत्तर 2