Chapter-1. रासायनिक अभिक्रियाएँ और समीकरण Science class 10 in hindi Medium CBSE Notes

रासायनिक समीकरण को संतुलित करना :

रासायनिक समीकरणों के संतुलित करने की विधि : 

हम यहाँ निरिक्षण विधि या हिट्स एंड ट्रायल का उपयोग करेंगे | 

उदाहरण - I 

उदाहरण के लिए समीकरण  Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂ को लेते है | 

Steps: 

(i)  यह कल्पना करते हुए कि प्रत्येक सूत्र बॉक्स में है उन्हें निम्न प्रकार से बॉक्स में लिखिए | यह इसलिए कि बॉक्स के अन्दर कोई भी बदलाव नहीं होना चाहिए यह आपको ध्यान देना है | 

(ii)  असंतुलित समीकरण में उपस्थित विभिन्न प्रकार के तत्वों के परमाणुओं का सूचि बनाइए         एवं गिनती कीजिए | इस प्रकार से 

तत्व                   अभिकारक                                  उत्पाद

Fe                          1                                              3

O                           1                                              4

H                            2                                              2

 पहले ये देखिए कि किस तत्व के परमाणुओं की संख्या सबसे अधिक है | यह अभिकारक या उत्पाद की ओर से हो सकता है | इसी कसौटी के उपयोग से हम पाया कि यौगिक Fe₃O₄ में O तत्व के सबसे अधिक 4 परमाणु हैं | 

ऑक्सीजन के परमाणुओं की संख्या को बराबर करने के लिए, H₂O के साथ गुणांक 4 लगाते है जिसे इस प्रकार  4H₂O लिखेंगे | तब हमें यह समीकरण प्राप्त होता है | 

            Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂

(iii)  अगला अधिकतम परमाणुओं वाला तत्व Fe है | जिसे ठीक उसी नियम से संतुलित करना है | 

अभिकारक की ओर Fe के साथ गुणांक 3 लगाने पर 3Fe प्राप्त होता है, तब समीकरण होगा |

             3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + H₂

(iv)  अंत में हम दोनों पक्षों के हाइड्रोजन परमाणुओं को संतुलित करना है | अब हमें प्राप्त नए समीकरण में देखते है कि अभिकारक में हाइड्रोजन 4H₂O के रूप में है एवं उत्पाद में  H₂ के रूप में है | अभिकारक की ओर 4 × 2 = 8 परमाणु है जबकि उत्पाद की ओर सिर्फ 2 परमाणु है | तब;

यहाँ अब पहले की तरह बायीं ओर दो और दाई ओर 8 नहीं लगायेंगे बल्कि अब 8 और 2 से गुणांक प्राप्त करेंगे जैसे (8 ÷ 2 ) =4  तो गुणांक 4 होगा जो दाई ओर हाइड्रोजन के साथ लगाने से परिणाम 4 × 2 = 8 प्राप्त होगा | तब समीकरण होगा | 

            3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂   

अब हम यह देखते है कि यह समीकरण पूरी तरह संतुलित है | 

उदाहरण -II

अब हम एक नए समीकरण को निरीक्षण  विधि (हिट्स एंड ट्रायल) से हल करने की कोशिश करते करते हैं | 

HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

Steps: 

(i)  ऊपर दिए समीकरण को देखने से ज्ञात होता  है कि के यौगिक के सबसे अधिक दो परमाणु/अणु है | संतुलित करने के लिए हमारे पास LHS में 1 तथा RHS में 2 अणु हैं | इसलिए 

यहाँ नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन संतुलित हो जायेंगे जब 2NO₃ अभिकारक की ओर और NO₃ उत्पाद की ओर लिखते हैं, तब समीकरण प्राप्त होगा |

 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + H₂O

(ii)  यहाँ कैल्सियम स्वत: संतुलित हो चूका है | अब हमें केवल हाइड्रोजन अणु को संतुलित करना है | अभिकारक की ओर कुल 4 हाइड्रोजन परमाणु है और उत्पाद की ओर 2 हैं | 

                ​

उत्पाद को 2 गुणांक के रूप में चाहिए क्योंकि (4 ÷ 2) = 2, तब समीकरण प्राप्त होगा ; 

2HNO₃ + Ca (OH)₂ → Ca(NO₃)₂ +2H₂O

(iii)  इस समीकरण में अब करने के लिए कुछ नहीं है इसलिए इसमें उपस्थित विभिन्न तत्वों के परमाणुओं की गिनती करने तथा सूची बनाने पर हमें प्राप्त होगा |

तत्व                   अभिकारक                     उत्पाद

O                           8                                  8

N                           2                                  2

Ca                         1                                  1

H                            4                                 4

इस प्रकार हम देखते है कि समीकरण संतुलित हो चूका है | 

2HNO₃ + Ca (OH)₂ → Ca(NO₃)₂ +2H₂O

अब आप कंकाली रासायनिक समीकरण को संतुलित करना सीख चुके होंगे | 

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